试题分析：A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确，故错误；B、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确，故错误；C、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误，故正确；D、电解氯化铜，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确，故错误。

　　考点： 考查原电池的工作原理、电解原理的应用等知识。

　　8．过滤 Fe2O3 适当提高温度、粉碎、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等； Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽，重复2～3次

　　【解析】

　　【分析】

　　(1)不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法分离；Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，则在①得到滤渣为氧化铁；

　　(2)从影响化学反应速率的因素解析。

　　(3)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Al(OH)3受热分解；电解熔融的氧化铝制铝。

　　(4)按沉淀洗涤的要求回答。

　　【详解】

　　(1)分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，则在①得到滤渣为氧化铁；

　　(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取：适当提高温度、粉碎、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等；

　　(3)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH)3受热分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；电解熔融的氧化铝制铝，2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。

　　(4)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽，重复2～3次。

　　【点睛】

　　本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，解题关键：明确提取的操作过程原理，难点：理解铝的两性，并能写出氧化铝与碱反应的离子方程式。

　　9．A(g)+2B(g)2C(g) 3 0.05mol·L－1·min－1 30% 0.35mol·L－1 小于 BC

　　【解析】

　　【分析】

　　(1)随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；

　　(2)从图看出：在3min时反应刚好达到平衡。

　　(3)根据v=△c/△t计算v(A)；A物质的转化率=A的变化量/A的投料量；c=n/V.

　　(4)根据v=△c/△t计算v(B)，再比较；

　　(5)根据影响反应速率的因素分析。

　　【详解】

　　(1)由图可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：A(g)+2B(g)2C(g)；

　　(2)从图看出：3min时A、B、C的物质的量不变，在3min时反应刚好达到平衡。

　　(3)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)=(1-0.7)mol/(2L·3min)=0.05mol·L－1·min－1；此时A物质的转化率为(1-0.7)mol/1mol×100%=30%；c(A)=0.7mol/2L=0.35mol·L－1；

　　(4)5～7 min内B的平均速率=v(B)=(0.4-0.2)mol/(2L·2min)=0.05mol·L－1·min－1，1～3min内B的平均速率=v(B)=(1-0.4)mol/(2L·3min)=0.1mol·L－1·min－1，故5～7 min内B的平均速率小于1～3min内B的平均速率；

　　(5)A．扩大容器体积，浓度变小，速率变小，故A错误；

　　B．使用恰当的催化剂，增大反应速率，故B正确；

　　C．提高反应的温度，增大反应速率，故C正确；

　　D．液化并转移出C物质，减小C浓度，反应速率降低，故D错误；

　　故选BC。

　　10．原电池 电解池 阳极 2Cl－－2e－=Cl2↑ 溶液变红 增大 减少 6.5

　　【解析】

　　【分析】

　　(1)该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；

　　(2)锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此回答判断．

　　(3)根据电子守恒解答。

【详解】