件，判断各选项中的"变量"是否发生变化。

(1)当"变量"保持不变时，表明反应达到平衡状态。

如一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当容器中气体的压强保持不变时，该反应是否一定处于平衡状态？依据反应的特点(反应前后气体Δn≠0)，判断容器中"气体的压强"是一个"变量"，即反应向正反应方向进行时，则容器的压强会减小，因此，当容器中的压强不变时，反应达到平衡状态。

(2)当"定量"保持不变时，不能判断反应是否处于平衡状态。

如一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，当容器中气体的压强保持不变时，该反应是否一定处于平衡状态？依据反应的特点(反应前后气体Δn=0)判断容器中"气体的压强"是一个"定量"，即不论反应进行到何种程度，容器中气体的压强始终是个定值，因此，当容器中的压强不变时，不能判断反应是否达到平衡状态。

5.(2015·郑州高二检测)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.500℃左右比常温下更有利于合成氨

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

【解析】选B。A项，汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B项，存在平衡2N2+3H22NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃是考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；C项，氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D项，工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选。

【方法规律】运用勒夏特列原理的注意事项

(1)勒夏特列原理只适用于判断"改变一个条件"时平衡移动的方向。若同时改变几个条件时，不能简单的用勒夏特列原理来判断方向。

(2)要注意正确理解"减弱这种改变"中的"减弱"，是针对所改变的条件。

(3)勒夏特列原理不能用来解释：