③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

由盖斯定律可知，②-①得4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H=△H2-△H1，即2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3=（△H2-△H1），答案选D。

6.下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

【答案】B

【解析】

【分析】

使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，可采取升高温度、加入催化剂等措施。

【详解】①.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，①不符合题意；

②.升高温度能使更多的普通分子变为活化分子，反应物的活化分子数和活化分子百分数都增大，②符合题意；

③.增大压强，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，③不符合题意；

④.移去生成物，平衡正向移动，反应物中活化分子数减少，但活化分子百分数不变，④不符合题意；

⑤.加入催化剂可以降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，⑤符合题意，故答案选B。

7.下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是

A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

【答案】C

【解析】

【分析】

温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越大。

【详解】硝酸与锌反应不生成氢气，A、B、C相比较，C项的温度最高，且氢离子浓度最大，则C项对应的反应速率最大，故答案选C。

【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，易错点为D项，注意硝酸和