A． 1 mol OH−中含有电子数为10NA

　　B． 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA

　　C． 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

　　D． 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

　　7．有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L（标况下），这两种金属可能是（ ）

　　A． 铜和铁 B． 镁和铝 C． 锌和铝 D． 锌和铁

　　8. 下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）

　　A.KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO3 2－ D．H2O2→O2

　　9. 某溶液中仅含有 Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子(不考虑水电离出的 H+和 OH－)，其中三种离子物质的量浓度之比为 c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)=3∶5∶5。若 Na+的物质的量浓 度为 1.5 mol∙L－1，则 SO42－的物质的量浓度为（ ）。

　　A． 2 mol∙L－1 B． 3 mol∙L－1 C． 4 mol∙L－1 D． 8 mol∙L－1

　　10下列离子能大量共存的是（ ）

　　A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－

　　B． 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

　　C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

　　D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

　　11．下列能达到实验目的的是（ ）

　　A． 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

　　B． 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率

　　C． 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

　　D． 称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1MgC12溶液

　　12.NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是（ ）[来源:学科网]

　　A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个

　　C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4

　　13将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）

　　A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2

　　14、下列操作过程中不能出现"先产生沉淀然后又完全溶解"现象的是（ ）

　　A. 向CaCl2溶液中通入CO2至过量

B. 向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量