高二化学

可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cl 35.5 O 16 H 1 N 14 Cu 64 Mg 24Na 23C 12

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1.已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是

A. 增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加

B. 该反应的△S＜0

C. 正反应活化能大于逆反应的活化能

D. 反应物断键吸收能量大于成键释放能量

【答案】B

【解析】

【详解】A. 增加 N2 浓度，增加了氮气的活化分子数，百分数不变；缩小容器容积，相当于增大了各物质的浓度，活化分子数增大，百分数不变，A错误；

B. 由反应方程式可知，该反应发生后气体的总量减小，混乱度减小，该反应的△S＜0，B正确；

C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能小于逆反应的活化能，C错误；

D. 该反应为放热反应，反应物断键吸收能量小于成键释放能量，D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。

2.下列比较中前者大于后者的是

A 不同情况下速率：

A(g)＋3B(g) 2C(g) v(A)＝0.15 mol/(L·min) v(B)＝0.06 mol/(L·s) B 加水稀释 10 倍后的 pH 1 mL pH＝1 的 CH3COOH 1 mL pH＝1 的 HCl