高一年级化学学案

课题 §3.3 几种重要的金属化合物 (第三课时) 时间 目的 1、 掌握氢氧化铝的性质

2、 掌握氢氧化铝的两性 重点 氢氧化铝的两性 实验器材 试管、烧杯、药匙、胶头滴管、硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸、蒸发皿、酒精灯、蒸馏水、过滤器皿 备课提纲

写出有关反应的化学方程式

进行新课：（课题板书）

§3.3 几种重要的金属化合物

实验

目的：

氢氧化铝的制备

步骤：

[学生分组实验3-7]在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。

现象：

滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解

结论：

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

探究实验

目的：

探究氢氧化铝是还能与酸和碱反应

设计：

[学生分组实验3-8] 把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。

现象：

沉淀完全溶解

结论：

Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应。

想一想：

制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。