分子构型与物质的性质第2课时

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）

1．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（　　）

A．SO32﹣ B．ClO4﹣ C．NO2﹣ D．ClO3﹣

2．能说明CH4是四面体型分子而不是平面型分子的一个理由是（　　）

A．四个C﹣H键的键长相等

B．CH4是极性分子

C．四个C﹣H键的键角均为109.5°

D．CH4是非极性分子

3．对 SO2与 CO2说法正确的是（　　）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取 sp1杂化

C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子

D．SO2 为 V 形结构，CO2为直线形结构

4．科学家发现铂的两种化合物a和b，实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是（　　）

A．a和b属于同一种物质

B．a和b属于手性异构体

C．a和b的空间构型是平面四边形

D．a和b的空间构型是四面体

5．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A．酸性：H2SO4＞HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数

B．CCl2I2分子不是手性分子

C．I2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合"相似相溶"经验规律

D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致